Что такое относительная плотность газа. Относительная плотность газа

Плотность газа: абсолютная и относительная

Что такое относительная плотность газа. Относительная плотность газа

Скважинная добыча и подземное хранение газа.

Плотность газа: абсолютная и относительная.

Плотность газа является одной из его важнейших характеристик. Говоря о плотности газа, обычно имеют в виду его плотность при нормальных условиях (т. е. при температуре и давлении ).

Кроме того, часто пользуются относительной плотностью газа, под которой подразумевают отношение плотности данного газа к плотности воздуха при тех же условиях.

Легко видеть, что относительная плотность газа не зависит от условий, в которых он находится, так как, согласно законам газового состояния, объемы всех газов меняются при изменениях давления и температуры одинаково.

Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при нормальных условиях. Обычно для газов её измеряют в г/л.

ρ = m(газа) / V(газа)

Если взять 1 моль газа, то тогда:

ρ = М / Vm,

а молярную массу газа можно найти, умножая плотность на молярный объём.

Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Х тяжелее газа У. Её рассчитывают как отношение молярных масс газов Х и У:

DпоУ(Х) = М(Х) / М(У)

Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху.

Относительная плотность газа Х по водороду:

Dпо H2 = M(газа Х) / M(H2) = M(газа Х) / 2

Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу.

Её величина принята за 29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава). Поэтому:

Dпо возд. = М(газа Х) / 29

Динамическая и кинематическая вязкость газа.

Вязкость газов (явление внутреннего трения) — это появление сил трения между слоями газа, движущимися друг относительно друга параллельно и с разными по величине скоростями.

Взаимодействие двух слоев газа рассматривается как процесс, в ходе которого от одного слоя к другому передается импульс.

Сила трения на единицу площади между двумя слоями газа, равная импульсу, передаваемому за секунду от слоя к слою через единицу площади, определяетсязаконом Ньютона:

— градиент скорости в направлении перпендикулярном направлению движения слоев газа. Знак минус указывает, что импульс переносится в направлении убывания скорости.

— динамическая вязкость.

, где
— плотность газа,
— средняя арифметическая скорость молекул,
— средняя длина свободного пробега молекул.

— кинематический коэффициент вязкости.

Критические параметры газа: Ткр , Ркр .

Критической называется такая температура, выше которой, при любом давлении, газ не может быть переведен в жидкое состояние. Давление, необходимое для сжижения газа при критической температуре, называется критическим.

Приведенные параметры газа.

Приведенными параметрами называют безразмерные величины, показывающие, во сколько раз действительные параметры состояния газа (давление, температура, плотность, удельный объем) больше или меньше критических:

Скважинная добыча и подземное хранение газа.

Плотность газа: абсолютная и относительная.

Плотность газа является одной из его важнейших характеристик. Говоря о плотности газа, обычно имеют в виду его плотность при нормальных условиях (т. е. при температуре и давлении ).

Кроме того, часто пользуются относительной плотностью газа, под которой подразумевают отношение плотности данного газа к плотности воздуха при тех же условиях.

Легко видеть, что относительная плотность газа не зависит от условий, в которых он находится, так как, согласно законам газового состояния, объемы всех газов меняются при изменениях давления и температуры одинаково.

Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при нормальных условиях. Обычно для газов её измеряют в г/л.

ρ = m(газа) / V(газа)

Если взять 1 моль газа, то тогда:

ρ = М / Vm,

а молярную массу газа можно найти, умножая плотность на молярный объём.

Относительная плотность D — это величина, которая показывает, во сколько раз газ Х тяжелее газа У. Её рассчитывают как отношение молярных масс газов Х и У:

DпоУ(Х) = М(Х) / М(У)

Часто для расчетов используют относительные плотности газов по водороду и по воздуху.

Относительная плотность газа Х по водороду:

Dпо H2 = M(газа Х) / M(H2) = M(газа Х) / 2

Воздух — это смесь газов, поэтому для него можно рассчитать только среднюю молярную массу.

Её величина принята за 29 г/моль (исходя из примерного усреднённого состава). Поэтому:

Dпо возд. = М(газа Х) / 29

Не нашли то, что искали? Воспользуйтесь поиском гугл на сайте:

Источник: https://zdamsam.ru/a24119.html

Секретная шпаргалка по химии. 4.2. Состав смеси газов

Что такое относительная плотность газа. Относительная плотность газа

Команда “Газы!” была объявлена еще две недели назад. И что?! Легкие задачи порешали и расслабились?! Или вы думаете, что задачи на газы касаются только 28-х заданий ЕГЭ?! Как бы не так! Если газов пока еще не было в 34-х заданиях, это ничего не значит! Задач на электролиз тоже не было в ЕГЭ до 2018 года.

А потом как врезали, мама не горюй! Обязательно прочитайте мою статью “Тайны задач по химии? Тяжело в учении – легко в бою!”. В этой статье очень подробно рассказывается о новых фишках на электролиз. Статья вызвала шквал самых разных эмоций у преподавателей химии. До сих пор мне и пишут, и звонят, и благодарят, и бьются в конвульсиях.

Просто цирк с конями, в котором я – зритель в первом ряду.

Однако, вернемся к нашим баранам, вернее, Газам. Я прошла через огонь и воду вступительных экзаменов и знаю точно – хочешь завалить абитуриента, дай ему задачу на Газы. Почитайте на досуге сборник задач И.Ю. Белавина. Я процитирую одну такую “мозгобойню”, чтобы вам жизнь медом не казалась. Попробуйте решить.

И.Ю. Белавин, 2005, задача 229

“Два из трех газов (сероводород, водород и кислород) смешали и получили газовую смесь, плотность которой оказалась равной плотности оставшегося газа.

Полученную газовую смесь вместе с равным ей объемом третьего газа под давлением поместили в замкнутый сосуд емкостью 4 л, содержавший азот при н.у. и нагревали при 600 С до окончания химических реакций, затем постепенно охладили.

Определите массы веществ, содержавшихся в сосуде после охлаждения, если плотность газовой смеси в сосуде перед нагреванием равнялась 9,25г/л. (Ответ: m(S) = 7,5 г, m(SO2) = 15 г, m(Н2О) = 9 г)”

Ну как, решили? Нет?! А ваши репетиторы?! Извините, это был риторический вопрос. Кстати, мои ученики, абитуриенты 2003-2008 гг. такие задачи щелкали, как семечки, на экзаменах во 2-й медицинский (теперь РНИМУ им. Н.И.

Пирогова). Надеюсь, вам понятно, что 34-м задачам ЕГЭ еще есть куда усложняться, perfectio interminatus est (нет предела совершенству), с газами нужно работать, работать и работать. Поэтому команду “Газы!” отменять рано.

Итак, поехали!

Сегодня мы поговорим о газовых смесях, затронем понятие плотности газа (абсолютной и относительной), средней молярной массы, решим задачи: определение средней молярной массы и плотности газа по компонентам смеси и наоборот.

• Газовая смесь – смесь отдельных газов НЕ вступающих между собой в химические реакции. К смесям газов относятся: воздух (состоит из азота, кислорода, углекислого газа, водяного пара и др.

), природный газ (смесь предельных и непредельных углеводородов, оксида углерода, водорода, сероводорода, азота, кислорода, углекислого газа и др.

), дымовые газы (содержат азот, углекислый газ, пары воды, сернистый газ и др.) и др.

• Объемная доля – отношение объема данного газа к общему объему смеси, показывает, какую часть общего объема смеси занимает данный газ, измеряется в долях единицы или в процентах.

• Мольная доля – отношение количества вещества данного газа к общему количеству вещества смеси газов, измеряется в долях единицы или в процентах.

• Плотность газа (абсолютная)определяется как отношение массы газа к его объему, единица измерения (г/л). Физический смысл абсолютной плотности газа – масса 1 л, поэтому молярный объем газа (22,4 л при н.у. t° = 0°C, P = 1 атм) имеет массу, численно равную молярной массе.

• Относительная плотность газа (плотность одного газа по другому) – это отношение молярной массы данного газа к молярной массе того газа, по которому она находится

• Средняя молярная масса газа – рассчитывается на основе молярных масс составляющих эту смесь газов и их объемных долей

Настоятельно рекомендую запомнить среднюю молярную массу воздуха Мср(в) = 29 г/моль, в заданиях ЕГЭ часто встречается.

Обязательно посетите страницу моего сайта “Изучаем Х-ОбХ-04. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро. Нормальные условия. Молярный объем газа. Абсолютная и относительная плотность газа. Закон объемных отношений”и сделайте конспекты по теории. Затем возьмите бумагу и ручку и решайте задачи вместе со мной.

ВАНГУЮ:чует мое сердце, что ЕГЭ по химии 2019 года устроит нам газовую атаку, а противогазы не выдаст!

Задача 1

Определить плотность по азоту газовой смеси, состоящей из 30% кислорода, 20% азота и 50% углекислого газа.

Задача 2

Вычислите плотность по водороду газовой смеси, содержащей 0,4 моль СО2, 0,2 моль азота и 1,4 моль кислорода.

Задача 3

5 л смеси азота и водорода имеют относительную плотность по водороду 12. Определить объем каждого газа в смеси.

Несколько задач со страницы моего сайта

Задача 4

Плотность по водороду пропан-бутановой смеси равна 23,5. Определите объемные доли пропана и бутана

Задача 5

Газообразный алкан объемом 8 л (н.у.) имеет массу 14,28 г. Чему равна его плотность по воздуху

Задача 6

Плотность паров альдегида по метану равна 2,75. Определите альдегид

Ну как? Пошло дело? Если туго, вернитесь к задачам и решайте их самостоятельно до тех пор, пока не щелкнет! А для стимуляции – десерт в виде еще одной задачи И.Ю. Белавина на газы. Наслаждайтесь ее решением самостоятельно!

И.Ю. Белавин, 2005, задача 202

“Сосуд емкостью 5,6 л при н.у. заполнили метаном, затем нагрели до высокой температуры, в результате чего произошло частичное разложение метана.

Определите массу образовавшейся сажи, если известно, что после приведения к нормальным условиям объем полученной газовой смеси оказался в 1,6 раза больше объема исходного метана, эта газовая смесь обесцвечивает бромную воду и имеет плотность по воздуху 0,2931. (Ответ: m(C) = 0,6 г)”

Задачи И.Ю. Белавина – это крутой драйв! Попробуйте порешать, и вы откажетесь от просмотра любых ужастиков, поскольку запасетесь адреналином надолго! Но нам нужно спуститься на землю к ЕГЭ, простому и надежному, как первый советский трактор.

Кстати, у меня в коллекции припасено немало сюрпризов с газовыми фишками, собранными за все годы работы и бережно хранимыми. Думаю, пришло время сказать им: “И снова здравствуйте!”, поскольку ЕГЭ с каждым годом становится “все чудесатее и чудесатее”. Но это уже совсем другая история.

Читайте мои статьи – и вы подстелите соломку под свою ЕГЭшную попу.

Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии http://repetitor-him.ru.

Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами.

Позвоните мне +7(903)186-74-55, приходите ко мне на курс, на бесплатные Мастер-классы “Решение задач по химии”. Я с удовольствием вам помогу.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова

Источник: https://zen.yandex.ru/media/id/5b5237690fd17e00a8a96f05/5bc06c3e4414ed00aa2223e7

Состав и свойства природных горючих газов – город эрудитов

Что такое относительная плотность газа. Относительная плотность газа

Газы нефтяных и газовых месторождений – это горючие газы. Они состоят из углеводородов: метана СН4, этана С2Н6, пропана С3Н8, бутана С4Н10, пентана С5Н12 и гептана С7Н16. Это – ближайшие гомологи метана.

Кроме углеводородов встречаются азот N2, углекислый газ СО2, иногда сероводород Н2S. Довольно часто, но в очень небольших количествах в природном газе имеются сопутствующие инертные газы: гелий Не, аргон Ar, ксенон Хе и др.

Газ, состоящий преимущественно из метана и этана и содержащий мало пропана и бутана, называют сухим или бедным.

Газ, в котором кроме метана СН4 и этана С2Н6 имеются пропан С3Н8, бутан С4Н10, пентан С5Н12, гексан С6Н14,, гептан С7Н16 и др., называют жирным или богатым. Точной границы между ними нет.

Для газов нефтяных месторождений характерно преобладание тяжелых углеводородов от 0,4 до 40-50%. метана обычно 30-90%. Тяжелые углеводороды в газах – это все углеводороды с удельным весом, превышающим удельный вес этана.

Удельный вес газа определяется отношением веса единицы объема газа по отношению к весу одинакового объема сухого атмосферного воздуха, удельный вес которого принимают 1,0 при температуре 0°С и давлении 760 мм рт. ст.

Чем больше удельный вес газа, тем богаче газ тяжелыми углеводородами. Наоборот, небольшой удельный вес указывает на обилие в газе метана.

Плотность – масса вещества в единице объема в кг/м3
или г/см 3.

Плотность газа. 1 грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (температура 0°С и давление 0,1 МПа) занимает 22,412 л, т.е. в 1 м3 любого газа содержится 44,6 моля. Обычно пользуются относительной плотностью газа по воздуху.

При температуре 0°С и давлении 0,1 МПа, масса 1 м3 воздуха составляет 1,293 кг.

Относительная плотность метана – 0,555; этана – 1,046; пропана – 1,547; бутана – 2,074; углекислого газа – СО2 – 1,519; сероводорода – 1,176 и т.д.

Для каждого газа существует определенная тепловая граница – наивысшая температура, выше которой газ не переходит в жидкое состояние, как бы велико ни было давление.

Точно так же для каждого газа существует предельное давление, ниже которого, как бы ни была низка температура, газ не переходит в жидкое состояние.

Эти предельные температуры и давления приводятся ниже и называются критическими.

Учитывая, что в условиях месторождений нефть и газ залегают обычно под давлением 20-14 атм. при температуре 30-90°С, можно сделать вывод, что из этих углеводородов только метан будет находиться в газообразном состоянии, остальные углеводороды будут представлены их парами.

Таблица

Молекулярная массаТемпература кипения при 760 мм рт ст.Температура критическая, °СКритиче-ское давление, мПаПлотность по воздуху
Метан СН416,04-161,5-82,54,580,554
Этан С2Н630,07-88,3324,871,038
Пропан С3Н844,10-42,2964,241,522
Бутан С4Н1058,12-0,51533,642,00
Пентан С5Н1272,1536,11963,362,49
Гексан С6Н1486,1768,9234,52,732,97
Гептан С7Н16100,298,4266,82,643,4
Октан С8Н18114,2125,6295,72,42

Теплота сгорания – это количество тепла, которое выделяется при сгорании 1 м3 газа.

Наибольшая теплота сгорания свойственна более жирным газам. Так, для метана она равна 8000 кал/м3; этана – 15680; бутана – 29000 кал /м3.

Газы обладают способностью сокращаться на 1/273 часть своего объема при температуре 0°С при каждом понижении температуры на 1°С, если только давление остается постоянным.

Расширение газа будет в таком же соотношении при повышении температуры. Значит, при температуре -273°С газ не имел бы объема. Такая температура называется абсолютным нулем.

Однако, практически все газы превращаются в жидкости или твердые тела, прежде чем эта температура будет достигнута.

Растворимость газов в нефти зависит от температуры, давления и свойств растворителя, состава газа.

Растворимость газа в нефти измеряется количеством газа в кубических метрах на 1 м3 или 1 т товарной нефти при давлении 0,1 МПа и температуре 20°С.

Растворимость увеличивается при росте давления и снижается при повышении температуры и увеличении молекулярной массы и плотности нефти, а также с возрастанием доли нафтеновых и ареновых соединений.

Коэффициентом растворимости называют количество газа, растворяющегося в единице объема или массы нефти при увеличении давления на единицу.

В качестве критерия оценки фазового состояния пластовой системы можно условно принять, что в газовой залежи приходится свыше 1000 объемов газа на 1 объем жидкости, в нефтяной с растворенным газом – менее 1000 объемов.

Отношение объема газа к объему или массе добываемой с ним жидкости называется газовым фактором.

При глубине 2000 м, т.е. давлении 21-22 МПа, растворимость газа будет примерно 200 м3/м3, при глубине 1200 м – около
60 м3/м3. Это усредненное соотношение газа и нефти в пласте.
В реальных залежах оно может существенно отличаться в большую или меньшую сторону.

Нефть может быть предельно насыщена газом, т.е. количество газа в объеме нефти равно его растворимости при данных температурах и давлении, или недонасыщена им. В первом случае пластовое давление равно давлению насыщения нефти газом.

При его снижении (например в результате разработки) часть газа выделится в свободную фазу, а в газонефтяном растворе установится равновесие при новом, более низком пластовом давлении (давлении насыщения) и новой более низкой газонасыщенности нефти.

Гидратообразование. Наличие в газе воды обуславливает при определенной температуре и давлении образование кристаллогидратов углеводородных газов. Гидраты газов представляют собой кристаллические соединения. Это твердые растворы, где растворителем является вода.

Гидраты имеют эмпирические формулы: для метана – СН4•7Н2О; этана – С2Н6•8Н2О ; пропана – С3Н8•18 Н2О и др. Для каждого углеводорода характерна максимальная температура (критическая температура гидратообразования), выше которой нельзя вызвать образование гидратов никаким повышением давления. Для метана она равна 21,5°С; этана – 14,5°С; пропана – 5,5°С; бутана – 1,4°С.

Чем тяжелее углеводородный газ, тем легче он образует гидраты, но начиная с пентана углеводороды гидратов не образуют.

Гидратообразование происходит не только в процессе эксплуатации и транспорта газа, но и в пористой среде осадочного чехла с формированием гидратных залежей. Гидратообразование приурочено к районам распространения многолетних мерзлых пород, где глубина промерзания горных пород достигает 500-700 м и более. Внешне газовые гидраты похожи на лёд или снег.

Источник: https://www.eruditcity.ru/530

Разработка урока по химии на тему

Что такое относительная плотность газа. Относительная плотность газа

Подготовила учитель химии

МОУ «Школа №112 г. Донецка»

Скотаренко Н.А.

Тема урока. Плотность и относительная плотность газов.

Цели:

раскрыть суть понятия «относительная плотность газов», научить производить расчёты относительной плотности газов, показать практическое значение этих расчётов;

развивать умения выполнять познавательные и практические задания, готовность к решению задач, в том числе и творческих;

воспитывать отношение к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания.

Тип урока: комбинированный.

Формы работы: рассказ, работа в группах.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

карточки с заданиями, бланки оценивания работы на уроке.

Ход урока

I.Организация класса.

II. Проверка домашнего задания, актуализация опорных знаний.

На предыдущем уроке мы познакомились с законом Авогадро и молярным объёмом газов, научились решать задачи по этой теме.

Закон Авогадро? ( в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул ; 1811г, итальянский учёный Амедео Авогадро).

1 следствие из закона Авогадро?

1 следствие:

(Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 л)

(Vm = 22,4 л/моль).

3) Задачи (по группам).

1. Вычислите массу кислорода, взятого объемом 200 л. (285,7 г)

2. Вычислите число молекул сероводорода, если его объем равен 112 л. (30,1 * 1023)

3. Масса газа объемом 4,48 л составляет 8,8 г. Определите молярную массу этого газа. (44г/моль)

Существуют понятия масса и относительная атомная масса, чем они отличаются?

Ar и mатома ; Mr и mмолекулы ???(относительные массы равны отношению фактической массы к 1/12 m (6С))

– Вспомните из курса физики, что такое плотность вещества?

(физическая величина, характеризующая физические свойства вещества и равная отношению массы тела к его объёму, показывает массу единицы объёма вещества )

(г/см3; кг/м3)

– Как можно определить плотность газа при нормальных условиях?

ρ1 / ρ2 – ? (относительная плотность)

Цель нашего сегодняшнего урока познакомиться спонятием «относительная плотность газов», научиться производить расчёты относительной плотности газов, убедиться, что эти знания необходимы в нашей повседневной жизни и могут помочь сохранить жизнь и здоровье человеку.

III. Изучение нового материала.   

ρ1 / ρ2 = М1 / Vm : М2 / Vm

ρ1 / ρ2 = М1 / М2

 2 следствие из закона Авогадро:

Отношение масс одинаковых объёмов различных газов при одинаковых условиях равно отношению их молярных масс.

M1 m1

D = —— = ——-

M2 m2

Это отношение называется относительной плотностью Dодного газа по другому.

Dпоказывает во сколько раз один газ легче или тяжелее другого и является безразмерной величиной.

Например:

DНе (О2) = М(О2) / М(Не) = 32г/моль / 4г/моль = 8 > 1 , значит азот тяжелее гелия

D О2 (N2) = М(N2) / М(О2) = 28г/моль / 32г/моль = 0,875 < 1, значит азот легче кислорода

 Расчеты с использованием относительной плотности газов

Задача 1. Определите относительную плотность азота по гелию.

DНе (N2) = М(N2) / М(Не) = 28 / 4 = 7 > 1, значит азот тяжелее гелия в 7 раз

Задача 2.

Относительная плотность газа по воздуху равна 2. Чему равна молярная масса этого газа?

Dвоздуха (Х) = М(Х) / М(воздуха) = М(Х) / 29; значит

М(Х) = Dвоздуха (Х) * 29 = 2 * 29 = 58 г/моль

IV. Формирование умений и навыков.

На территории г.Донецка и Донецкой области существуют хранилища химических веществ, представляющих угрозу жизни и здоровья человека в случае их утечки в результате техногенной аварии либо нарушения целостности ёмкости.

Это хранилища аммиака на предприятии «Стирол» в г. Горловке и хлора на Донецкой фильтровальной станции. Кроме того, опасность представляет и угарный газ, образующийся при пожаре.

Вам было дано домашнее задание: найти информацию о действии аммиака, хлора и угарного газа на организм человека.

Используя знания, полученные на этом уроке, определите относительную плотность этих газов по воздуху и дайте обоснованные рекомендации по поиску укрытия с целью предотвращения отравления ими населения.

(Практическая работа в группах)

1 группа. Хлор(Cl2)

2 группа. Аммиак (NH3)

3 группа. Угарный газ (СО)

Презентация результатов работы групп.

1 группа.

Хлор при обычных условиях — ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Хлор — токсичный удушающий газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 6 мг/м³.

При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками.

Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну, впервые применен в 1915 году во время битвы при Ипре.

Dвоздуха (Cl2) = М(Cl2) / М(воздуха) = 71 / 29 = 2,45 > 1, значит хлор тяжелее воздуха и он будет распространяться по низу, заполняя все пустоты (впадины , подвалы и т.д.). Поэтому искать убежище необходимо, наверху здания, например на чердаке.

2 группа.

Аммиак (NH3), при обычных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом.

Аммиак токсичен. По физиологическому действию на организм относится к группе веществ удушающего и нейротропного действия, способных при вдыхании вызвать токсический отёк лёгких и тяжёлое поражение нервной системы.

Пары аммиака сильно раздражают слизистые оболочки глаз и органов дыхания, а также кожные покровы.

Пары аммиака вызывают обильное слезотечение, боль в глазах, химический ожог конъюнктивы и роговицы, потерю зрения, приступы кашля, покраснение и зуд кожи.

Dвоздуха (NH3) = М(NH3) / М(воздуха) = 17 / 29 = 0,6 < 1, значит аммиак легче воздуха и он будет распространяться по верху. Поэтому искать убежище необходимо, в нижней части здания, например в подвале.

3 группа.

Угарный газ(CO) — бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха.

Угарный газ очень опасен, так как не имеет запаха и вызывает отравление и даже смерть. Признаки отравления: головная боль и головокружение; отмечается шум в ушах, одышка, учащённое сердцебиение, мерцание перед глазами, покраснение лица, общая слабость, тошнота, иногда рвота; в тяжёлых случаях судороги, потеря сознания, кома.

Токсическое действие угарного газа обусловлено образованием  значительно более прочного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом . Таким образом, блокируются процессы транспортировки кислорода и клеточного дыхания. Концентрация в воздухе более 0,1 % приводит к смерти в течение одного часа.

Dвоздуха (СО) = М(СО) / М(воздуха) = 28 / 29 = 0,97 < 1, значит угарный газ немного легче воздуха, а с учётом повышенной температуры (пожар), будет собираться в верхней части помещения.

Вывод:

1) При оповещении об утечке хлора прячемся … (на чердаке).

2) При оповещении об утечке аммиака прячемся … (в подвале).

(Решение разноуровневых задач в группах)

1 группа.

1) Определить относительную плотность неона по воздуху. Он легче или тяжелее воздуха?(3 балла)

2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 32 раз тяжелее водорода. (4 балла)

3) Относительная плотность паров белого фосфора по водороду равна 62. Найдите формулу белого фосфора.(5 баллов)

2 группа

1) Определить относительную плотность углекислого газа (СО2) по воздуху. Он легче или тяжелее воздуха? (3 балла)

2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 16 раз тяжелее гелия.

(4 балла)

3) Относительная плотность паров серы по неону равна 12,8. Найдите формулу простого вещества серы. (5 баллов)

3 группа

1) Определить относительную плотность ацетилена (С2Н2) по воздуху. Он легче или тяжелее воздуха? (3 балла)

2) Определите относительную молекулярную массу газа, который в 2 раза легче кислорода. (4 балла)

3) Относительная плотность газообразного простого вещества по воздуху равна 2,45. Вычислите молярную массу этого вещества и определите химический элемент. (5 баллов)

Подведение итогов урока, оценивание работы учащихся на уроке.

V. Рефлексия

1. Вернитесь к целям урока. Достигли ли вы их в ходе урока?

2. Возникли ли у вас трудности при выполнении самостоятельной работы?

3. Как вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни?

4. Понравился ли вам урок?

5. Было ли вам комфортно работать в группе?

При положительном ответе на вопрос поднимите руку.

VI. Домашнее задание.

§30 учить,

Репродуктивный уровень: упр. 30.1 – 30.3

Достаточный уровень: упр. 30.12,30.13, 30.18

Дополнительно:

Почему шарики заполненные гелием поднимаются вверх? Будут ли подниматься вверх шарики заполненные неоном?

Почему газ метан (СН4) скапливается в верхних пустотах шахтных выработок? В чём опасность скопления метана для людей, работающих в подземных условиях?

(Ответы подтвердите расчетами)

Бланки для оценивания

1 группа

Решение задач на повторение

3 балла

Ответы на вопросы

6 баллов

Решение задач на новую тему

Практическая работа

(18 баллов)

Оценка за урок

3 балла

4 балла

5 баллов

2 группа

Фамилия

имя

Решение задач на повторение

3 балла

Ответы на вопросы

6 баллов

Решение задач на новую тему

Практическая работа

(18 баллов)

Оценка за урок

3 балла

4 балла

5 баллов

Источник: https://infourok.ru/razrabotka-uroka-po-himii-na-temu-otnositelnaya-plotnost-gazov-klass-3719500.html

Мед-Центр Здоровье
Добавить комментарий